Question

Помогите с физикой пожалуйста 1. Чем обусловлен электрохимический ток в электролитах? 2. Как рассчитать массу выделившегося вещества на электроде? 3. От чего зависит электрохимический эквивалент?

Answer 1

Ответ:

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества[1]. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m=kQ — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), аm — масса осаждённого вещества.

Объяснение:

Вроде так

Answer 2

Конечно, я готов помочь с физикой. Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди:

1. Электрохимический ток в электролитах обусловлен движением заряженных частиц (ионов) внутри электролита. Электролиты - это вещества, которые могут ионизироваться в растворе, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. Когда вы подключаете электроды к электролиту и создаёте разницу в потенциале между электродами (например, внешним источником электрического напряжения), ионы начинают двигаться под воздействием этой разницы потенциала. Положительно заряженные ионы двигаются к катоду (отрицательному электроду), а отрицательно заряженные ионы двигаются к аноду (положительному электроду). Этот движущийся заряженный поток называется электрохимическим током.

2. Для расчета массы вещества, выделившегося на электроде, вы можете использовать закон Фарадея. Закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна количеству заряда, прошедшего через электрод. Формула для расчета массы (m) можно записать следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

где:

• m - масса вещества (в граммах),
• Q - количество заряда, прошедшего через электрод (в кулонах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль),
• n - количество мольей вещества, связанное с процессом (подсчитывается из уравнения реакции),
• F - постоянная Фарадея, приближенно равная 96 485 Кл/моль.

3. Электрохимический эквивалент зависит от молярной массы вещества и числа заряженных частиц (ионов) в химической реакции. Эквивалент можно рассчитать по формуле:

Эквивалент = M / z

где:

• Эквивалент - электрохимический эквивалент (в г/кл),
• M - молярная масса вещества (в г/моль),
• z - число заряда ионов, участвующих в реакции.

Электрохимический эквивалент позволяет определить количество вещества, выделяющегося или реагирующего в электрохимической реакции при известном количестве прошедшего через электрод заряда.