Question

ФИЗИКА СРОЧНО 1.Какой объем занимает 12 г азота при давлении 30 атм и температуре 0°С ?

Answer 1

Ответ:

PV=mRT/M; V = mRT/PM; R = R = 8,31431 Дж/моль. К m = 12 г = 0,012 кг; P = 30 атм = 30 * 10^5 Па; T = 0C = 273K; M=28*10^ (-3) кг/м V = 0,012 * 8,31 * 273/30 * 10^5 * 28*10^ (-3) = 27,22/84000 = 0,00032 м3 = 0,32 дм3;

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое называется уравнением состояния Клапейрона-Менделеева:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Нам дано: P = 30 атм T = 0°C = 273.15 К (0°C добавляем к 273.15 для перевода в Кельвины) m (масса азота) = 12 г

Сначала нам нужно найти количество молей азота, используя его молярную массу (14 г/моль) и массу, данную в задаче:

n = масса / молярная масса = 12 г / 14 г/моль ≈ 0.857 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для нахождения объема:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0.857 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K) / 30 атм

Вычисляя это выражение, получаем:

V ≈ 20.95 литра

Таким образом, 12 г азота займут примерно 20.95 литра при давлении 30 атм и температуре 0°C.