Question

Знайти масу кисню, який знаходиться в балоні об’ємом 10 л і за температури –13 °С і чинить тиск 9 МПа.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:використовуючи формулу Менделєєва-Клапейрона

pV=mRT/M

m = pVM/RT = 9*10^6 * 10^-2 * 16*10^-3 / 8.31 * 260 = 0.667 кг = 667 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі вам знадобляться закони газів і ідеального газу. Формула, яку ви можете використовувати для цього, це рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT,

де: P - тиск газу (у паскалях), V - об'єм газу (у метрах кубічних), n - кількість молекул газу (у молях), R - універсальна газова константа (приблизно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура газу (у кельвінах).

Ми маємо значення тиску (P), об'єму (V) і температури (T), і нам потрібно знайти кількість молекул газу (n), а потім можемо знайти масу кисню (m) за допомогою масової кількості молекул і маси одного молекули кисню (O2).

Спочатку переведемо температуру в кельвіни: T(K) = T(°C) + 273.15 = (-13°C) + 273.15 = 260.15 K.

Тепер ми можемо визначити кількість молекул газу (n) за формулою:

n = (PV) / (RT),

де: P = 9 МПа = 9 * 10^6 Па, V = 10 л = 0.01 м^3, R = 8.31 Дж/(моль·К), T = 260.15 K.

n = (9 * 10^6 Па * 0.01 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 260.15 K) ≈ 0.439 моль.

Тепер знайдемо масу кисню (m). Маса одного молекули кисню (O2) дорівнює приблизно 32 г/моль. Оскільки кисень (O2) складається з двох атомів кисню (O), ми використовуємо масу атома кисню (O), яка дорівнює приблизно 16 г/моль.

Отже, маса кисню (m) дорівнює:

m = n * маса одного молекули кисню = 0.439 моль * 32 г/моль ≈ 14.048 г.

Отже, маса кисню в балоні об'ємом 10 л при температурі -13 °С і тиску 9 МПа становить приблизно 14.048 грамів.