Question

Налейте в емкость 25 кг воды температурой 17 ° C. Сколько в емкость необходимо залить много воды температурой 72 ° C температура воды должна быть 22 ° C?ПЖ ПЛМОГИТЕ!!!!!HELPPPPPPPP!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m1=25 кг

t1= 17 ° C

t2= 72 ° C

t3 =  22 ° C

m2=?

m1*c*t1 + m2*c*t2 = (m1+m2)*c*t3

m1*t1 + m2*t2 = (m1+m2)*t3

25*17 + m2*72 = (25 + m2)*22

425 + m2*72 = 550 + 22*m2

50*m2 = 125

m2 = 2.5 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения тепла. Мы знаем, что количество тепла (Q) в системе сохраняется. Формула для расчета количества тепла выглядит следующим образом:

Q = m * c * ΔT

где: Q - количество тепла (в джоулях) m - масса вещества (в килограммах) c - удельная теплоемкость (в джоулях на градус Цельсия на килограмм) ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия)

Для начала рассчитаем количество тепла в 25 кг воды, которая имеет начальную температуру 17 °C и должна быть нагрета до 22 °C:

Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Q1 = 25 кг * 4.18 Дж/(г°C) * (22 °C - 17 °C) Q1 = 25 кг * 4.18 Дж/(г°C) * 5 °C Q1 = 523.5 кДж

Теперь мы знаем, что нам нужно добавить воды температурой 72 °C, чтобы достичь желаемой конечной температуры. Давайте обозначим массу этой воды как m2 (кг). Мы также знаем, что удельная теплоемкость воды (c2) составляет 4.18 Дж/(г°C).

Тепло, которое выделится от воды с температурой 72 °C до 22 °C, должно быть равно теплу, которое необходимо, чтобы нагреть первоначальную воду:

Q2 = m2 * c2 * ΔT2 Q2 = m2 * 4.18 Дж/(г°C) * (22 °C - 72 °C) Q2 = m2 * 4.18 Дж/(г°C) * (-50 °C) Q2 = -209 мДж

Теперь мы можем установить, что Q2 должно быть равно -Q1, чтобы компенсировать теплоотдачу воды с более высокой температурой:

-Q1 = Q2 -523.5 кДж = -209 мДж * m2

Теперь решим уравнение для m2:

m2 = (-523.5 кДж) / (-209 мДж/кг) m2 ≈ 2500 кг

Таким образом, в емкость необходимо залить приближенно 2500 килограммов воды температурой 72 °C, чтобы достичь конечной температуры 22 °C.