Question

Сколько времени надо пропускать электрический ток через раствор соляной кислоты для получения 1,5 г водорода при силе тока в цепи 0,8 А? Привести решение.

Answer 1

Ответ:

тупой хаха иииззиии пока казпвки

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся знания из электрохимии и законов электролиза. В данном случае, мы хотим получить водород (H2) путем электролиза соляной кислоты (HCl).

Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль. Известно, что 1 фарад эквивалента вещества (1 F eq) соответствует выделению 1 грамма водорода.

Сначала нам нужно определить количество вещества водорода (n), которое мы хотим получить:

n = масса водорода (г) / молярная масса водорода (г/моль) n = 1.5 г / 2 г/моль = 0.75 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода, которое нам нужно получить. Закон электролиза утверждает, что количество молей вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, связано с электрическим зарядом (Q), протекающим через цепь, следующим образом:

n = Q / (F * z)

где:

• n - количество молей вещества (в данном случае, водорода)
• Q - электрический заряд (количество кулонов)
• F - фарад эквивалента вещества (96,485 кулон/моль)
• z - количество электронов, участвующих в реакции (для водорода, это 2)

Давайте найдем Q:

Q = n * F * z Q = 0.75 моль * 96,485 кулон/моль * 2 Q ≈ 144,727 кулон

Теперь у нас есть значение электрического заряда Q, который нам нужно пропустить через цепь. Мы знаем, что сила тока (I) измеряется в амперах (А) и определяется как количество кулонов (Q), протекающих через цепь в единицу времени (t):

I = Q / t

Мы можем решить эту формулу для времени (t):

t = Q / I t = 144,727 кулон / 0,8 А t ≈ 180,909 секунд

Итак, чтобы получить 1,5 г водорода при силе тока в цепи 0,8 А, необходимо пропустить электрический ток через раствор соляной кислоты в течение примерно 180,909 секунд, или около 3 минут и 1,8 секунды.