Question

Определите давление создаваемое 4 кг водяного пара , объёмом 4 м кубических при температуре 27 градусов цельсия

Answer 1

$p V=\frac{m}{M} R T$
$p=\frac{m R T}{M V}=\frac{4 \cdot 8,31 \cdot 300}{1,8 \cdot 10^{-2} \cdot 4}=138500$(Па)
p=138,5 кПа

Answer 2

Для определения давления, создаваемого 4 кг водяного пара при объеме 4 м³ и температуре 27 градусов Цельсия, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа (в Кельвинах)

Для решения этой задачи, нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула для преобразования выглядит так:

T(K) = T(°C) + 273.15

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его.

Решение:

1. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: - T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 K

2. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа: - P * 4 = (4 / 18.01528) * 8.3145 * 300.15

3. Решим уравнение для определения давления: - P = (4 / 18.01528) * 8.3145 * 300.15 / 4

Вычисления показывают, что давление, создаваемое 4 кг водяного пара при объеме 4 м³ и температуре 27 градусов Цельсия, составляет примерно 0.4 кПа.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация является приблизительной и может незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений и уравнения состояния.