Question

Какая масса ag выделяется во время электролиза из раствора AgCl, если ток 2 А проходил в течении часа помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

8 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы серебра (Ag), выделяющейся во время электролиза из раствора AgCl, можно использовать закон Фарадея. Закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделяющегося или растворяющегося при электролизе, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит, и молекулярной массе вещества.

Формула для вычисления массы (m) выделившегося вещества:

$m = \frac{Q}{nF}$

где:

• $m$ - масса вещества (в данном случае Ag) в граммах,
• $Q$ - заряд, прошедший через электролит в кулонах (1 кулон = 1 Ампер-секунда),
• $n$ - количество моль вещества,
• $F$ - постоянная Фарадея (96,485 Кулон/моль).

Для нахождения $n$, нужно использовать мольную массу AgCl (Ag + Cl), которая равна массе атома Ag (107,87 г/моль) плюс масса атома Cl (35,45 г/моль), то есть:

$n = \frac{m_{AgCl}}{M_{AgCl}} = \frac{107,87 \, \text{г/моль} + 35,45 \, \text{г/моль}}{1 \, \text{моль}}$

Поскольку вам известен ток (2 Ампера) и время (1 час = 3600 секунд), вы можете вычислить заряд (Q) как:

$Q = I \cdot t = 2 \, \text{А} \cdot 3600 \, \text{с} = 7200 \, \text{Кл} \, \text{или} \, \text{Кулонов}$

Теперь у вас есть все данные для вычисления массы серебра, выделившейся при электролизе:

$m = \frac{Q}{nF} = \frac{7200 \, \text{Кл}}{(107,87 \, \text{г/моль} + 35,45 \, \text{г/моль}) \cdot 96,485 \, \text{Кулон/моль}}$

Вычислите это выражение, и вы получите массу серебра, выделившейся во время электролиза из раствора AgCl.