Question

Через розчин мідного купоросу проходить струм величиною 4А. Яка кількість металу виділиться на катоді через 15 хвилин? ​

Answer 1

$m=k \times I \times t$

где

k – электрохимический коэффициент (у меди равен 3.29*10^(-7) кг/Кл)

I –сила тока = 4А

t= 15 мин = 900 с - время

Тогда

$m=3.29* {10}^{ - 7} *4*900=11884 × {10}^{ - 7} = 0,0011884 кг = 1,1884 г$

Answer 2

Щоб визначити кількість металу, яка виділиться на катоді під час електролізу, можна скористатися законом Фарадея. Закон Фарадея формулюється наступним чином:

$Q = I \cdot t \cdot n$

де:

• $Q$ - кількість електричного заряду, який пройшов через електроліт (в кулонах),
• $I$ - сила струму (в амперах),
• $t$ - час, протягом якого пройшов струм (в секундах),
• $n$ - кількість еквівалентів речовини, що виділяється або осідає на катоді або аноді.

Еквівалент речовини - це кількість речовини, що має еквівалентну масу, яка виділить або осідатиметься на електроді за умови, що пройшов один фарад електричного заряду.

Для мідного купоросу (CuSO₄) еквівалентна маса міді (Cu) дорівнює масі мідного іону (Cu²⁺), тобто 63,55 г/моль (маса атома міді).

Знаючи еквівалентну масу міді, можна визначити кількість еквівалентів:

$n = \frac{\text{маса}}{\text{еквівалентна маса}}$

Тепер можна визначити кількість електричного заряду, який пройшов через розчин мідного купоросу:

$Q = I \cdot t \cdot n$

Після цього можна визначити кількість металу, що виділилася:

$\text{Кількість металу} = n \cdot \text{еквівалентна маса}$

Зазначте конкретні маси і молекулярні маси, і я допоможу вам розрахувати це.