Question

ПРОШУ РЕШИТЬ ЧЕРЕЗ "ДАНО", "РЕШЕНИЕ" И "ОТВЕТ", (как в школе). Определите линейные размеры атома железа и его массу. Плотность железа равна 7800 кг/м3, молярная масса равна 0,056 кг/моль.

Answer 1

Объяснение:

вот надеюсь помогла :) :) :)

Answer 2

Дано:

• Плотность железа (p) = 7800 кг/м³
• Молярная масса железа (M) = 0,056 кг/моль

Решение:

1. Линейные размеры атома железа:

   • Линейные размеры атома обычно выражаются в пикометрах (1 пикометр = $1 \times 10^{-12}$ м).
   • Однако, непосредственно из предоставленных данных линейные размеры атома не могут быть вычислены. Размеры атомов определяются более сложными методами, такими как рентгеноструктурный анализ.

2. Масса атома железа:

   • Масса атома выражается в атомной единице масс (1 а.е.м. = $1.66053906660 \times 10^{-27}$ кг).
   • Для расчета массы атома используем массу одного моля атомов железа: $\text{Масса атома} = \frac{\text{Молярная масса}}{\text{Авогадро число}}$ где Авогадро число $N_A \approx 6.022 \times 10^{23}$ молекул/моль.

3. Расчет: $\text{Масса атома} = \frac{0.056 \, \text{кг/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}}$ $\text{Масса атома} \approx 9.30 \times 10^{-26} \, \text{кг}$

Ответ:

• Линейные размеры атома железа не могут быть определены на основе предоставленных данных.
• Масса атома железа примерно равна $9.30 \times 10^{-26}$ кг.

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте начнем с вычисления линейных размеров атома железа. Однако, стоит отметить, что линейные размеры атомов в химии обычно не измеряются в метрах, так как атомы очень малы. Вместо этого, мы используем понятие радиуса атома.

Для вычисления радиуса атома железа мы можем воспользоваться формулой для объема атома:

$V = \frac{4}{3} \pi r^3$

где $V$ - объем атома, $r$ - радиус атома.

Известно, что плотность железа ($\rho$) равна 7800 кг/м^3. Плотность можно выразить как отношение массы ($m$) к объему ($V$):

$\rho = \frac{m}{V}$

Теперь мы можем выразить объем атома ($V$):

$V = \frac{m}{\rho}$

Молярная масса железа ($M$) равна 0,056 кг/моль. Авогадро указал, что один моль вещества содержит примерно $6.022 \times 10^{23}$ атомов (число Авогадро). Таким образом, масса одного атома железа ($m_{\text{атома}}$) равна:

$m_{\text{атома}} = \frac{M}{6.022 \times 10^{23}}$

Теперь мы можем выразить массу атома ($m$) через массу одного атома ($m_{\text{атома}}$) и количество атомов в массе ($N$):

$m = m_{\text{атома}} \times N$

Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы решить задачу:

1. Вычислим объем атома ($V$) с использованием плотности железа ($\rho$):

$V = \frac{m}{\rho} = \frac{0,056 \, \text{кг/моль}}{7800 \, \text{кг/м}^3} = 7.18 \times 10^{-9} \, \text{м}^3$

2. Вычислим массу одного атома железа ($m_{\text{атома}}$):

$m_{\text{атома}} = \frac{0,056 \, \text{кг/моль}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 9.31 \times 10^{-27} \, \text{кг}$

3. Теперь, если мы хотим узнать количество атомов ($N$) в массе, мы можем использовать массу образца железа, например, в граммах, и разделить ее на массу одного атома ($m_{\text{атома}}$):

$N = \frac{m}{m_{\text{атома}}}$

Допустим, у нас есть 1 грамм железа, то есть 0,001 кг:

$N = \frac{0,001 \, \text{кг}}{9.31 \times 10^{-27} \, \text{кг/атом}} \approx 1.07 \times 10^{26}$

Итак, линейные размеры атома железа не очень практично измерять в метрах из-за их малых размеров. Масса атома железа составляет примерно 9.31 x 10^-27 кг, и в 1 грамме железа содержится около 1.07 x 10^26 атомов железа.