Question

В кастрюле намешали 400г холодной воды и 2кг горячей воды при температуре 70ºС. После чего установилась температура смеси 80ºС Определите начальную температуру холодной воды.​

Answer 1

Ответ:

20

Объяснение:

Условие задачи абсурдное! Может температура горячей воды  - 80°C, а температура смеси - 70°C?

400 г = 0,4 кг

Q(х)=Q(г)

t(х) - начальная температура холодной воды, °C.

Q(г)=cm(г)(80-70)=10cm(г)

Q(х)=cm(х)(70-t(х))

cm(х)(70-t(х))=10cm(г)

0,4(70-t(х))=10·2

70-t(х)=20÷0,4

t(х)=70-50

t(х)=20°C

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения теплоты. Согласно этому закону, количество тепла, переданного от горячей воды к холодной воде, равно количеству тепла, которое абсорбируется холодной водой и горячей водой после смешивания.

Мы можем использовать следующую формулу:

Q1 = Q2

Где Q1 - количество тепла, переданное от горячей воды, а Q2 - количество тепла, поглощенное холодной водой и горячей водой после смешивания.

Количество тепла можно рассчитать с помощью следующей формулы:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - количество тепла (в джоулях) m - масса вещества (в килограммах) c - удельная теплоемкость вещества (в джоулях на градус Цельсия на килограмм) ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия)

Для горячей воды: m1 = 2 кг c1 = удельная теплоемкость воды (приближенно 4,186 Дж/г°C) ΔT1 = 80°C - 70°C = 10°C

Для холодной воды: m2 = 0.4 кг (400 г) c2 = удельная теплоемкость воды (приближенно 4,186 Дж/г°C) ΔT2 - начальная температура - Т°C

Теперь мы можем записать уравнение для закона сохранения теплоты:

m1 * c1 * ΔT1 = m2 * c2 * ΔT2

(2 кг) * (4,186 Дж/г°C) * (10°C) = (0,4 кг) * (4,186 Дж/г°C) * (T°C - Т°C)

Рассчитываем:

83,72 Дж = 1,674 Дж * (T°C - Т°C)

Делим обе стороны на 1,674 Дж:

T°C - Т°C = 83,72 Дж / 1,674 Дж/°C

T°C - Т°C = 50

Теперь мы можем найти начальную температуру холодной воды (Т°C):

T°C - Т°C = 50 T°C = Т°C + 50

Таким образом, начальная температура холодной воды равна 50°C.