Question

Определите время, необходимое для покрытия кубика слоем серебра массой 56 г при силе тока в электролите 4 А. Электрохимический эквивалент золота ​

Answer 1

Ответ: 1250000 с.

Объяснение:

Answer 2

Для определения времени, необходимого для покрытия кубика слоем серебра массой 56 г при силе тока в электролите 4 А, мы можем использовать закон Фарадея и электрохимический эквивалент серебра.

Электрохимический эквивалент (ЭЭ) серебра - это масса серебра, которая осаждается на катоде (в данном случае, на кубике) при прохождении 1 Кулона (1 Кулон = 1 Ампер * 1 секунда) заряда.

По определению: ЭЭ (серебра) = масса серебра (г) / (заряд (Кулоны) * заряд элементарного электрона (количество Фарадея))

Заряд элементарного электрона (количество Фарадея) равен приблизительно 96485 Кулонов.

Теперь мы можем выразить массу серебра как: масса серебра (г) = ЭЭ (серебра) * заряд (Кулоны) * заряд элементарного электрона (количество Фарадея)

масса серебра = ЭЭ (серебра) * 4 А * 96485 Кулонов

Теперь мы знаем массу серебра (56 г) и силу тока (4 А), и мы хотим найти время (t), необходимое для осаждения этой массы серебра. Мы можем использовать закон Фарадея:

масса серебра (г) = заряд (Кулоны) * время (секунды) * ЭЭ (серебра)

Теперь можно решить уравнение для времени:

56 г = 4 А * t * ЭЭ (серебра)

t = 56 г / (4 А * ЭЭ (серебра))

Теперь мы можем подставить значение ЭЭ (серебра) и рассчитать время:

t = 56 г / (4 А * 96485 Кулонов)

t ≈ 0.000145 секунд

Таким образом, время, необходимое для покрытия кубика слоем серебра массой 56 г при силе тока в электролите 4 А, составляет приблизительно 0.000145 секунды.