Question

При температуре 27°С давление в закрытом сосуде килопаскаль При температуре -13°С какое давление?

Answer 1

Ответ:

866,67Па

Объяснение:

T1 = t1 + 273 = 27 + 273 = 300 K

T2 = t2 + 273 = -13 + 273 = 260 K

P1*V1 / T1 = P2 * V2 / T2
v - const (так как объем у нас не изменялся), тогда

P1 * V / T1 = P2 * V / T2

P1 / T1 = P2 / T2

P2 = P1 * T2 / T1 = 1000 Па * 260K / 300K = 866.67Па

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной массе газа и постоянной температуре произведение давления и объема газа остается постоянным.

Мы можем записать это как:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 - начальное давление, V1 - начальный объем, P2 - конечное давление, V2 - конечный объем.

В данной задаче у нас есть начальная температура T1 = 27°C и конечная температура T2 = -13°C, а также мы предполагаем, что объем остается постоянным, так как говорится о закрытом сосуде. Поэтому V1 = V2.

Пусть P1 - давление при 27°C, а P2 - давление при -13°C.

Теперь мы можем записать уравнение:

P1 * V = P2 * V

Так как объем V1 и V2 одинаковы, то V1 = V2 = V.

Теперь мы можем решить уравнение для P2:

P2 = (P1 * T2) / T1

Где T1 и T2 измеряются в Кельвинах. Для перевода температуры из градусов Цельсия в Кельвины, мы добавляем 273.15:

T1 = 27°C + 273.15 = 300.15 K T2 = -13°C + 273.15 = 260.15 K

Теперь мы можем подставить значения в уравнение:

P2 = (P1 * 260.15) / 300.15

Теперь, если у нас есть начальное давление P1 (в килопаскалях), мы можем вычислить P2 (также в килопаскалях) при температуре -13°C.