Question

задача, асолютна температура одного моль ідеального газу збільшилась в 2 рази, а об'єм зменшився в 2 рази. Як змінився при цьому тиск газу?​

Answer 1

Ответ: Збільшиться у 4 рази

Объяснение: Див. додаток

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати закон ідеального газу, який визначає зв'язок між тиском (P), об'ємом (V) і абсолютною температурою (T) ідеального газу:

PV = nRT,

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала.

Якщо абсолютна температура (T) збільшилася в 2 рази, то нова температура (T') буде дорівнювати 2T:

T' = 2T.

Об'єм (V) зменшився в 2 рази, тобто новий об'єм (V') буде дорівнювати V/2:

V' = V/2.

Ми можемо записати закон ідеального газу для початкового і кінцевого стану газу і порівняти їх:

P1V1 = nRT, # Початковий стан P2V2 = nR(2T), # Кінцевий стан

Зараз ми хочемо знати, як змінився тиск газу (P2) в кінцевому стані порівняно з початковим тиском (P1). Підставимо вирази для V2 і T в друге рівняння:

P2(V/2) = nR(2T).

Поділимо обидві сторони на 1/2:

2P2(V/2) = nR(2T).

Спростице вираз:

P2V = nR(2T).

Тепер порівняємо отриманий вираз для P2V з початковим виразом P1V1:

P2V = P1V1.

Це означає, що тиск газу в кінцевому стані (P2) залишається рівним тиску газу в початковому стані (P1).

Отже, змінивши абсолютну температуру і об'єм ідеального газу, тиск газу залишиться незмінним.