Question

Якщо об’єм газу 8,3 л, то при якому тиску 2 моля цього газу має температуру 227С(градусов цельсия) ?

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання нам потрібно скористатися рівнянням стану ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об’єм, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

Спочатку знайдемо кількість речовини газу за формулою:

n = PV/RT,

де R = 8.314 Дж/(моль∙К) - значення універсальної газової сталої.

n = (2∙8,314∙(227 + 273)) / (8,3∙10^-3) ≈ 122 моль.

Тепер, знайдемо тиск P:

P = nRT/V = 122∙8,314∙(227 + 273) / 8,3 ≈ 5,17∙10^5 Па.

Отже, при тиску близько 517 кПа (або 5,17∙10^5 Па) 2 моля ідеального газу при температурі 227 °C будуть мати об’єм 8,3 л.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння, яке має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу (у паскалях), V - об'єм газу (у метрах кубічних), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютна температура (у кельвінах).

Спочатку перетворимо температуру з градусів Цельсія в кельвіни:

T = 227°C + 273.15 = 500.15 K.

Тепер ми маємо всі значення, крім тиску (P), який ми хочемо знайти. Ми знаємо, що об'єм (V) дорівнює 8.3 літрам (що потрібно перевести в метри кубічні):

V = 8.3 л = 0.0083 м³.

Ми також знаємо, що кількість молей (n) дорівнює 2 моля.

Тепер ми можемо підставити ці значення в ідеальне газове рівняння та вирішити для тиску (P):

P * 0.0083 м³ = 2 моля * 8.314 Дж/(моль·К) * 500.15 K.

Тепер розв'яжемо для P:

P = (2 моля * 8.314 Дж/(моль·К) * 500.15 K) / 0.0083 м³.

P ≈ 1 198 899 Па.

Отже, тиск цього газу при заданому об'ємі та температурі становить приблизно 1 198 899 Па.