Question

В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,6 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 1 л. Найди температуру газа (28 г/моль), если его масса 26 г. (Ответ округли до целых.) Ответ в цельсиях Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

PV=m/M × RT

T=PVM/mR

T=6×10^5×1000×28/26×8.31= 7×10^8

T=t+273

t=T-273=427×10^6

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж / (моль·К)) T - температура газа (в кельвинах)

Мы знаем, что давление (P) составляет 0,6 МПа, что равно 600 000 Па, и объем (V) составляет 1 литр, что равно 0,001 м³.

Давление можно перевести в паскали, умножив на 1 000 000:

$P = 0,6 \, МПа = 600 000 \, Па$

Массу (m) газа можно перевести в количество вещества (n) с помощью молекулярной массы (M) и массы газа (m):

$n = \frac{m}{M}$

где: m - масса газа (в граммах) M - молекулярная масса газа (в г/моль)

Молекулярная масса данного газа составляет 28 г/моль.

$n = \frac{26 \, г}{28 \, г/моль} = 0,92857 \, моль$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру (T):

$PV = nRT$

$600 000 \, Па \times 0,001 \, м^3 = 0,92857 \, моль \times 8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \times T$

Теперь решим уравнение относительно T:

$T = \frac{600 000 \, Па \times 0,001 \, м^3}{0,92857 \, моль \times 8,314 \, Дж/(моль \cdot К)}$

T ≈ 864,59 К

Теперь переведем температуру из кельвинов в градусы Цельсия, вычитая 273,15:

T ≈ 591,44 °C

Ответ: Температура газа составляет около 591 градуса Цельсия (округлено до целых).