Question

В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,8 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 5 л. Найди температуру газа (2 г/моль), если его масса 21 г. (Ответ округли до целых.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:.....

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях, 1 МПа = 1000000 Па) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К) для СИ) T - температура газа (в кельвинах)

Сначала переведем давление из МПа в Па:

0.8 МПа = 0.8 * 1000000 Па = 800000 Па

Теперь мы можем решить уравнение для температуры T:

800000 Па * 5 л = n * 8.314 Дж/(моль·К) * T

Переведем объем из литров в метры кубические (1 л = 0.001 м³):

5 л = 5 * 0.001 м³ = 0.005 м³

Теперь мы можем выразить n (количество молей газа) из массы и молярной массы:

n = масса / молярная масса = 21 г / 2 г/моль = 10.5 моль

Теперь подставим все известные значения в уравнение и решим его:

800000 Па * 0.005 м³ = 10.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * T

4000 = 87.471 Дж/К * T

Теперь разделим обе стороны на 87.471 Дж/К, чтобы найти температуру:

T = 4000 / 87.471 Дж/К ≈ 45.7 К

Теперь переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:

T(°C) = T(K) - 273.15°C T(°C) ≈ 45.7 K - 273.15°C ≈ -227.45°C

Ответ: Температура газа около -227°C (округлено до целых).