Question

Очень и очень срочно!!! Помогите пожалуйста!!! Дам 45 баллов! Какую массу имеет кислород объемом 8,31 м(в кубе) при давлении 3 * 10 в 5(степени) Па и температуре 27*С Нужно подробное решение и ответ!! Помогите, пожалуйста!!!

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = m/M • RT,

где M = 0,032 кг/моль - молярная масса кислорода;

R = 8,31 Дж/(моль•K) - универсальная газовая постоянная;

T = t + 273 - термодинамическая температура.

m = pVM/(RT) = 3•10^5•8,31•0,032/(8,31•(27 + 273)) = 32 кг

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу вместе. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Па) V - объем газа (в м³) n - количество вещества газа (в молей) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 м³Па/(мольК)) T - температура газа (в Кельвинах)

Перед тем, как начать расчеты, давайте переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Т(в К) = Т(в °C) + 273.15 Т(в К) = 27°C + 273.15 = 300.15 К

Теперь мы можем выразить количество вещества (n) из уравнения:

n = PV / RT

Для этого нам нужно знать молекулярную массу кислорода (O₂). Молекулярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода:

1. Рассчитаем количество вещества (n):

n = (3 * 10^5 Па * 8.31 м³) / (8.314 м³Па/(мольК) * 300.15 К) ≈ 3 моль

2. Рассчитаем массу кислорода (m):

m = n * молекулярная масса O₂ m = 3 моль * 32 г/моль ≈ 96 г

Таким образом, кислород массой около 96 г при данных условиях имеет объем 8,31 м³, давление 3 * 10^5 Па и температуру 27°C.