Question

В закрытой 3 литровой банке находиться азот массой 28 г. Найти давление в банке при температуре 27 градусов целсия?

Answer 1

PV=vRT
p=vRT/V=(28/14*2)*8.31*(27+273)/3*10^{-3}=831000па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление в банке (в паскалях) V - объем банки (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Сначала нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 К

Теперь мы можем выразить количество вещества (n) используя массу (m) и молекулярную массу (M) азота:

n = m / M

n = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета давления:

PV = nRT

P * 3 л = 1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 300.15 К

P * 3 л = 2494.7475 Дж

Теперь давление (P) можно выразить:

P = 2494.7475 Дж / 3 л = 831.5825 Дж/л

Теперь мы можем перевести давление в паскали, так как 1 Дж/л = 1 Па:

P = 831.5825 Дж/л * 1 Па / 1 Дж/л = 831.5825 Па

Итак, давление в банке при температуре 27 градусов Цельсия составляет примерно 831.58 Па.