Question

6. Температура идеального газа понизилась от = 567 ْC до = 147 ْС. При этом средняя кинетическая энергия молекул газа: 1) Уменьшилась в 2 раза 2) Уменьшилась в 3,85 раза 3) Не изменилась 4) Увеличилась в 3,85 раза

Answer 1

E(кин)=3/2 K*T
переведем в кельвины (567+273=840; 147+273=420)
Температура уменьшилась в два раза => ответ 1, уменьшилась в два раза, т.к. величины прямопропорциональны. 

Answer 2

Для определения, как изменилась средняя кинетическая энергия молекул идеального газа при изменении температуры, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака для идеальных газов.

Закон Бойля-Мариотта: $P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $T$ - температура.

Сначала давайте преобразуем температуры в абсолютные шкалы, то есть в Кельвины:

Температура в Кельвинах (T_K) = Температура в Цельсиях (°C) + 273.15

Для начальной температуры: $T_1 = 567 °C + 273.15 = 840.15 K$

Для конечной температуры: $T_2 = 147 °C + 273.15 = 420.15 K$

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для сравнения средних кинетических энергий молекул:

$\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$

Так как газ остается в одном и том же объеме (предполагая постоянство объема), давление не меняется (постоянное давление), и у нас есть:

$\frac{T_1}{T_2} = \frac{840.15}{420.15} \approx 2$

Это означает, что температура уменьшилась в 2 раза. Средняя кинетическая энергия молекул газа пропорциональна температуре (в абсолютных шкалах) по закону Кинетической теории газов. Таким образом, средняя кинетическая энергия молекул газа также уменьшилась в 2 раза.

Итак, правильный ответ: 1) Уменьшилась в 2 раза.