Question

Определите силу тока, при которой происходит электролиз в растворе хлорной меди, если за 20 минут на катоде выделилось 4 грамма меди. Электрохимический эквивалент меди 0,33 мг/Кл

Answer 1

Дано:                               СИ
t = 20 мин                     1200 с
m = 4 г                           0,004 кг
k = 0,33 мг/Кл                0,33·10⁻⁶ кг/Кл
_______________
I - ?

Решение
По закону Фарадея:
m = k·I·t
Отсюда сила тока:
I = m / (k·t) 
I = 0,004 / (0,33·10⁻⁶·1200) ≈ 10 А

Ответ: Сила тока 10 ампер

Answer 2

M=k*I*t
I=m/k*t=4*10^-3/0,33*10^-6*20*60=10 A

Answer 3

Для определения силы тока, применимой в электролизе раствора хлорида меди, используем формулу:

Масса вещества, выделившегося на электроде (меди) = Электрохимический эквивалент × Сила тока × Время электролиза.

Масса вещества, выделившегося на катоде (меди) равна 4 грамма (4000 мг).

Электрохимический эквивалент меди (Z) составляет 0,33 мг/Кл.

Время электролиза (t) составляет 20 минут, что нужно перевести в секунды: 20 минут × 60 секунд = 1200 секунд.

Теперь мы можем вычислить силу тока (I):

I = (Масса меди) / (Электрохимический эквивалент × Время электролиза)

I = 4000 мг / (0,33 мг/Кл × 1200 секунд) ≈ 10 Кл

Ответ: Сила тока, при которой происходит электролиз раствора хлорида меди, составляет около 10 Кл (килоампер).