Question

газ находится в баллоне объемом 8.31 л при температуре 127 градусов и давлению 100кПа. Какое колличество вещества содержится в газе?

Answer 1

Т=273+17=300К (СИ)
р=10^5 Па (СИ)
Уравнение Менделеева-Клапейрона
рV=vRT
Произведение давления и объёма вещества равно произведению его количества, универсальной газовой постоянной (R=8,31Дж/(моль*К)).
Отсюда следует
v=RT/рV
v=(8,31Дж/(моль*К)*300К)/(10^5Па*8,31л)=0,003 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в кельвинах)

Для начала, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины, так как уравнение требует температуру в Кельвинах:

Температура в Кельвинах = 127°C + 273.15 ≈ 400.15 К

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа (n):

n = PV / RT

где: P = 100 кПа (давление в паскалях, 1 кПа = 1000 Па) V = 8.31 л R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 400.15 К

Переведем давление в паскали и выполним вычисления:

P = 100 кПа × 1000 = 100000 Па

Теперь подставим значения и рассчитаем количество вещества:

n = (100000 Па × 8.31 л) / (8.314 Дж/(моль·К) × 400.15 К) ≈ 25 моль

Таким образом, в газовом баллоне объемом 8.31 л при температуре 127 градусов и давлении 100 кПа содержится около 25 моль вещества.