Question

Плотность газа 2.2кг/м^3 , давление 18 кПа , молярная масса 7г/моль , найти температуру газа

Answer 1

Ответ на задание Там нужно было всего лишь знать 2 формулы и все

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$), $T$ - температура газа в Кельвинах.

Мы знаем следующие данные: $P = 18 \, \text{кПа} = 18 \times 10^3 \, \text{Па}$, $V = \frac{1}{\text{плотность}} = \frac{1}{2.2 \, \text{кг/м}^3}$, $n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{m}{M}$, где $m$ - масса газа и $M$ - молярная масса.

Нам нужно перевести давление в Па и массу в кг, чтобы использовать величины в СИ.

$P = 18 \times 10^3 \, \text{Па}$ $V = \frac{1}{2.2 \, \text{кг/м}^3} = \frac{1}{2.2} \, \text{м}^3/\text{кг}$ $n = \frac{m}{M} = \frac{m}{0.007 \, \text{кг/моль}} = \frac{m}{7 \times 10^{-3}} \, \text{моль/кг}$

Теперь мы можем переписать уравнение состояния:

$(18 \times 10^3) \cdot \left(\frac{1}{2.2}\right) = \frac{m}{7 \times 10^{-3}} \cdot R \cdot T$

Универсальная газовая постоянная $R$ равна $8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$.

Теперь можем найти температуру $T$:

$T = \frac{(18 \times 10^3) \cdot \left(\frac{1}{2.2}\right)}{\frac{m}{7 \times 10^{-3}} \cdot R}$

Однако нам не дана масса газа $m$, поэтому невозможно точно рассчитать температуру. Чтобы решить эту задачу, нужна информация о массе газа или дополнительные уравнения, связывающие давление, плотность и температуру.