Question

найти температуру идеального газа, взятого при давлении 5кПа, объеме 10м^3,количеством вещества 3 моль

Answer 1

P*V=v*R*T
T=P*V/v*R=5*10^3*10^3/3*8,31=2*10^5 K
Вызывает сомнение значение объема.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура абсолютная (в Кельвинах).

Перед тем, как продолжить, нужно уточнить, какая универсальная газовая постоянная будет использоваться. В различных системах единиц она может иметь разные значения. В международной системе СИ, значение универсальной газовой постоянной (R) составляет приблизительно 8.314 моль/(К моль).

Теперь, давайте подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P = 5 кПа = 5 000 Па (1 кПа = 1 000 Па) V = 10 м^3 n = 3 моль R = 8.314 моль/(К моль)

Теперь мы можем решить уравнение относительно температуры (T):

T = PV / nR T = (5 000 Па * 10 м^3) / (3 моль * 8.314 моль/(К моль))

Выполним расчет:

T = 50 000 Па м^3 / (24.942 К) T ≈ 2009.12 К

Таким образом, температура идеального газа при давлении 5 кПа, объеме 10 м^3 и количестве вещества 3 моль составляет примерно 2009.12 Кельвина.