Question

какова масса воздуха занимающего объём 0,831 м2 при темпиратуре 27 градусов С и давлении 3*10 в 5степени ПА

Answer 1

PV=(m/M)RT
m=PVM/RT
T=300 К

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)) T - температура в абсолютных единицах (Кельвинах) (Т = Т(°C) + 273.15)

Мы хотим найти массу воздуха, а для этого нам нужно определить количество вещества (n) в молях. Для этого можно использовать молярную массу воздуха (M_air), которая приближенно равна 0.029 кг/моль.

1. Найдем температуру в Кельвинах: Т(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 К

2. Переведем давление в Па: 3 * 10^5 Па

3. Найдем количество вещества (n) по уравнению состояния идеального газа: n = PV / RT

4. Найдем массу воздуха, занимающего данный объем, используя массу одного молекулы и количество вещества: Масса = n * M_air

Теперь давайте выполним расчеты:

1. Температура в Кельвинах: T = 300.15 К
2. Давление: P = 3 * 10^5 Па
3. Объем: V = 0.831 м^3
4. Универсальная газовая постоянная: R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)
5. Молярная масса воздуха: M_air = 0.029 кг/моль

Теперь выполним расчеты:

1. Найдем количество вещества (n) в молях: n = PV / RT n = (3 * 10^5 Па * 0.831 м^3) / (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 300.15 К) n = 0.1248 моль

2. Найдем массу воздуха: Масса = n * M_air Масса = 0.1248 моль * 0.029 кг/моль Масса ≈ 0.0036 кг

Таким образом, масса воздуха, занимающего объем 0.831 м^3 при температуре 27 градусов С и давлении 3 * 10^5 Па, составляет приблизительно 0.0036 кг.