Question

Яка кількість речовини осяде на катоді з солі будь-якого двовалентного металу за 40 хв при силі струму 4 А ?

Answer 1

Дано:
t = 40 мин = 2400 c
I = 4 А
F = 96485 кг/моль - постоянная Фарадея.
z = 2 - валентность.
________
υ - ?

 

Из II закона Фарадея:
υ = I*t / (F*z) = 4*2400 / (96485*2) ≈ 0,05 моль

Answer 2

Для визначення кількості речовини, яка осідає на катоді під час електролізу, можна скористатися законом Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, яка виділяється або осідає на катоді або аноді під час електролізу, пропорційна кількості переданих електричних зарядів (Q) і електрохімічної еквівалентної масі речовини (залежить від її молекулярної маси і заряду):

m = (Q * M) / (n * F)

де: m - маса речовини (в грамах), що осідає на катоді, Q - кількість зарядів (в кулонах), переданих через електроліт, M - молекулярна маса речовини (в г/моль), n - кількість електронів, необхідних для перетворення одного молекули речовини (у даному випадку двовалентного металу), F - фарадейська стала, приблизно дорівнює 96 485 кулонів/моль.

Для виконання розрахунків, нам необхідно знати молекулярну масу металу і кількість електронів, необхідних для його одноразового відновлення (наприклад, для двовалентних металів це буде 2 електрона на молекулу).

Наприклад, якщо ми маємо молекулярну масу металу М і потрібно знати, скільки металу осіде на катоді при силі струму 4 А протягом 40 хв, ми могли б застосувати такі кроки:

1. Знайти кількість зарядів Q, використовуючи формулу Q = I * t, де I - сила струму (в амперах), t - час (в секундах). Тут час подано у хвилинах, тому спочатку треба перевести його у секунди: t = 40 хв * 60 с/хв.

2. Знаходимо масу m, використовуючи формулу з закону Фарадея.

Звісно, для конкретних розрахунків мені потрібна молекулярна маса та кількість електронів для металу, який ви розглядаєте. Будь ласка, надайте цю інформацію, і я допоможу вам з розрахунками.