Question

внутренняя энергия идеальноно одноатомного газа U=15 кДж при температуре t=27'C определить количество молей данного газа

Answer 1

U=(i/2)vRT, v- кол-во молей
т.к. газ одноатомный, то i=3
Т=273+27=300К
U=15000 Дж

15000=(3/2)*8,31*300*v
v=(15000*2)/(3*8,31*300)≈4 моль

Answer 2

Для определения количества молей идеального одноатомного газа, у нас есть информация о его внутренней энергии и температуре.

Внутренняя энергия (U) идеального газа связана с его температурой (T) следующим образом:

$U = \frac{3}{2} nRT,$

где: $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), $T$ - температура в Кельвинах.

Мы хотим определить $n$, поэтому перепишем формулу, чтобы решить ее относительно $n$:

$n = \frac{2U}{3RT}.$

Теперь давайте преобразуем температуру в Кельвины:

$T_{\text{К}} = t_{\text{°C}} + 273.15,$ $T_{\text{К}} = 27 + 273.15 = 300.15 \text{ К}.$

Теперь, подставляя известные значения в формулу:

$n = \frac{2 \times 15000}{3 \times 8.314 \times 300.15} \approx 7.17 \text{ моль}.$

Итак, количество молей данного идеального одноатомного газа составляет примерно 7.17 моль.