Question

Имеется 2,4 м^3 углекислого газа под давлением 6*10^5 Па и температуре 288 К. Определите массу газа

Answer 1

PV = RTm/M(CO2), где R = 8,31, M(CO2) = 44 * 10^-3 кг/моль
m = pVM(CO2)/RT
m = 6 * 10^5 * 2,4 * 44 * 10^-3/8,31 * 288
m = 26,5 кг

Answer 2

Для определения массы углекислого газа, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

Первым шагом необходимо определить количество вещества газа (n), используя уравнение:

n = PV / RT

где: P = 6 * 10^5 Па, V = 2.4 м^3, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 288 К.

Подставляем значения:

n = (6 * 10^5 Па * 2.4 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288 К)

Выполняем вычисления:

n ≈ 0.1004 моль

Теперь, чтобы определить массу газа (m), воспользуемся массой одного молекулы углекислого газа и количеством молей:

m = n * M

где: m - масса газа (в килограммах), n - количество молей газа, M - молярная масса углекислого газа (в килограммах/моль).

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44.01 г/моль или 0.04401 кг/моль.

Подставляем значения:

m = 0.1004 моль * 0.04401 кг/моль

Выполняем вычисления:

m ≈ 0.00441 кг

Таким образом, масса углекислого газа составляет около 0.00441 кг.