Question

Для ионизации атома кислорода необходима энергия около 14 эВ. Частота излучения, которая может вызвать ионизацию (; 1 эВ = )

Answer 1

1 эВ = 1.6*10^-19 Дж

E=hν; ν=E/h;

ν=14*1.6*10^-19/6,626176E-34=3.385*10^15 Гц

Answer 2

Чтобы вычислить частоту излучения, которая может вызвать ионизацию атома кислорода, мы можем использовать формулу для энергии фотона:

$E = h \cdot \nu$

где: $E$ - энергия фотона (в джоулях), $h$ - постоянная Планка ($6.626 \times 10^{-34}$ Дж·с), $\nu$ - частота излучения (в герцах).

Мы знаем, что энергия, необходимая для ионизации атома кислорода, составляет около 14 эВ. Давайте переведем это в джоули, учитывая, что 1 эВ равен $1.602 \times 10^{-19}$ Дж:

$E = 14 \, \text{эВ} \times 1.602 \times 10^{-19} \, \text{Дж/эВ} \approx 2.24 \times 10^{-18} \, \text{Дж}$

Теперь мы можем найти частоту излучения:

$\nu = \frac{E}{h}$

$\nu = \frac{2.24 \times 10^{-18} \, \text{Дж}}{6.626 \times 10^{-34} \, \text{Дж·с}} \approx 3.38 \times 10^{15} \, \text{Гц}$

Таким образом, частота излучения, которая может вызвать ионизацию атома кислорода, составляет примерно $3.38 \times 10^{15}$ Гц (герц).