Question

Алюминиевый контейнер нагревается до 50 ° C при температуре 10 ° C, 300 г массы 500 грамм воды. Собственная теплоемкость алюминия составляет 900 мкг (кг * C). Определите количество тепла для нагрева

Answer 1

Отметишь как лучшее?♡♡♡
Дано:
m1=300г=0,3кг
m2=500г =0,5кг
t1=10℃
t2=50℃
c=900Дж/кг*℃
Найти: Q
Q=
$cm(t2 - t1)$

m=0,3+0,5=0,8кг
t2-t1=40℃
Q=900*0,8*40=28 800 Дж

Answer 2

тепловой баланс Q = C(алюм) *m(кг) *Дельта Т

900*0,3*40=10800 джоулей

причем тут вода?

Answer 3

Чтобы определить количество тепла, необходимого для нагрева алюминиевого контейнера и воды до 50 °C, можно использовать следующую формулу:

Q = mcΔT

где: Q - количество тепла (в джоулях), m - масса вещества (в килограммах), c - удельная теплоемкость (в джоулях на килограмм * градус Цельсия), ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Для алюминиевого контейнера: m_алюминий = 300 г = 0.3 кг c_алюминий = 900 мкДж/(кг * °C) = 0.0009 кДж/(кг * °C)

Для воды: m_вода = 500 г = 0.5 кг c_вода = 4186 Дж/(кг * °C) (удельная теплоемкость воды)

Также нам дано изменение температуры: ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C

Теперь можем вычислить количество тепла для нагрева алюминиевого контейнера и воды:

Q_алюминий = m_алюминий * c_алюминий * ΔT Q_вода = m_вода * c_вода * ΔT

Подставим значения и вычислим:

Q_алюминий = 0.3 кг * 0.0009 кДж/(кг * °C) * 40 °C ≈ 0.0108 кДж Q_вода = 0.5 кг * 4186 Дж/(кг * °C) * 40 °C = 83 720 Дж ≈ 83.72 кДж

Теперь найдем общее количество тепла для нагрева алюминиевого контейнера и воды:

Q_общее = Q_алюминий + Q_вода Q_общее ≈ 0.0108 кДж + 83.72 кДж ≈ 83.7308 кДж

Итак, количество тепла, необходимое для нагрева алюминиевого контейнера и воды до 50 °C, составляет приблизительно 83.73 кДж.