Question

Есть 0,1м3 углекислого газа под давлением 900 кПа и температуре 300К. Определите количество вещества?

Answer 1

V=0.1 м3    p=9*10^5 Па    T=300 K   v=?

===

p*V=v*R*T

v=p*V/(R*T)=9*10^5*0.1/(8.31*300)=36.1 моль

================================

Answer 2

Для определения количества вещества углекислого газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

Переведем данные в нужные единицы измерения: V = 0,1 м³ = 0,1 м³ * 1000 л/м³ = 100 л, P = 900 кПа = 900 кПа * 1000 Па/кПа = 900 000 Па, T = 300 К.

Теперь подставим значения в уравнение:

n = PV / RT

n = (900 000 Па * 100 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 К)

Выполним расчет:

n = 900 000 000 / 2 494.2 ≈ 360 835 моль.

Таким образом, количество вещества углекислого газа составляет приблизительно 360 835 моль.