Question

СРОЧНО ООО 20 БАЛЛОВ В баллоне объемом 3 м находится 10 г кислорода при температуре 20 градусов. Какое давление газа в баллоне? Малярнная масса кислорода 32 г/моль

Answer 1

P*V*M=m*R*T  P=m*R*T/V*M=0,01*8,31*293/3*10^-3*32*10^-3=25*10^4 Па

Answer 2

Решение во вложении. V=3л а не м.

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа в баллоне (в Паскалях или Ньютон/м²), $V$ - объем газа в баллоне (в м³), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$), $T$ - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества кислорода ($n$) в баллоне. Для этого воспользуемся молярной массой кислорода:

$n = \frac{m}{M}$

где: $m$ - масса кислорода в баллоне (в граммах), $M$ - молярная масса кислорода (в г/моль).

$n = \frac{10 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0.3125 \, \text{моль}$

Затем, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

$T(K) = 20°C + 273.15 = 293.15 \, \text{К}$

Теперь, мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти давление газа в баллоне:

$P = \frac{nRT}{V}$

Подставим значения:

$P = \frac{0.3125 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \times 293.15 \, \text{К}}{3 \, \text{м³}}$

$P \approx \frac{73.0387 \, \text{Дж}}{3 \, \text{м³}}$

Поскольку давление измеряется в Паскалях, чтобы перевести Дж/м³ в Па, нужно поделить на 1 м³ ($1 \, \text{м}³ = 1000 \, \text{л}$):

$P \approx \frac{73.0387 \, \text{Дж}}{3 \, \text{м³}} \times \frac{1 \, \text{Па}}{1 \, \text{Дж/м³}}$

$P \approx 24.3462 \, \text{Па}$

Таким образом, давление газа в баллоне составляет приблизительно 24.35 Па.