Question

Чему равно давление одного моля идеального газа в объеме 0.83 м^3 и t = 20 градусов цельсия?

Answer 1

Ответ:

2.933 кПа

Пошаговое объяснение:

Найдем давление по формуле P = ню*RT/V.

ню = 1 моль

R - постоянная = 8.31

V = 0.83

T( в кельвинах ) = 273 +20 = 293

подставляем p = (1 * 8.31 * 293)/ 0.83 = 2.933 паскаля = 2.933 кПа

Answer 2

Давление одного моля идеального газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвин).

Универсальная газовая постоянная R составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Сначала, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(Кельвин) = T(Цельсия) + 273.15

Теперь мы можем вычислить давление P:

T(Кельвин) = 20 °C + 273.15 = 293.15 К

V = 0.83 м³

n = 1 моль (так как у нас один моль идеального газа)

R = 8.314 Дж/(моль·К)

Теперь подставим все значения в уравнение:

P = nRT / V P = (1 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (293.15 К) / (0.83 м³)

Выполним расчет:

P = 242.85 Дж / 0.83 м³ ≈ 292.89 Па

Ответ: Давление одного моля идеального газа в объеме 0.83 м³ и при температуре 20 градусов Цельсия примерно равно 292.89 Па.