Question

Какой объем имеет газ с температурой 400К давлением 10 МПа и количеством вещества 50 моль

Answer 1

P*V=v*R*T   V=v*R*T/P=50*8,31*400/10*10^6=0,017 м3

Answer 2

Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеального газа:

PV=υRT, где P - давление, V - объем, υ - количество вещества, T - абсолютная температура, R≈8,31 Дж/(моль*K) - универсальная газовая постоянная.

Подставим значения, параллельно переводя все в систему СИ:

10*10^6*V=50*8,31*400;

V=2*8,31/10^3;

V=0,01662 м³.

Ответ: V=0,01662м³

Answer 3

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в кубических метрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

Перед решением уравнения необходимо перевести давление из МПа в паскали и температуру из К в Кельвины:

1 МПа = 1 000 000 Па, Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15.

Теперь подставим значения в уравнение:

P = 10 МПа = 10 000 000 Па, n = 50 моль, T = 400 К.

Теперь решим уравнение для V:

V = (nRT) / P, V = (50 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 400 К) / 10 000 000 Па, V = (16620 Дж/К) / 10 000 000 Па.

Обратите внимание, что единицы измерения "Дж/К" и "Па" сокращаются, и остается только "м³" (кубические метры):

V = 0.001662 м³.

Таким образом, объем газа при температуре 400 К, давлении 10 МПа и количестве вещества 50 моль равен 0.001662 кубических метра.