Question

В сосуде находится азот массой 14г при температура 10 градусов и давлении 1 МПа. Найти объём сосуда. Желательно с дано. Срочно

Answer 1

Дано: m=14*10^-3 кг M=28*10^-3 кг/моль  P=10^6 ПА T=293K  V-?

P*V*M=m*R*T    V=m*R*T/P*M=14*10^-3*8,31*293/10^6*28*10^-3=0,16 м3

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа (в Па или Н/м²), $V$ - объём сосуда (в м³), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314$ Дж/(моль·К)), $T$ - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

У нас дана масса азота ($14$ г), и мы можем вычислить количество вещества газа в молях, используя его молярную массу. Молярная масса азота ($N_2$) составляет примерно $28.02$ г/моль.

$n = \frac{{\text{масса газа}}}{{\text{молярная масса газа}}} = \frac{{14 \, \text{г}}}{{28.02 \, \text{г/моль}}} \approx 0.4996 \, \text{моль}$

Температура также дана ($10$ градусов Цельсия). Для перевода температуры в Кельвины, нам нужно добавить $273.15$:

$T = 10 + 273.15 = 283.15 \, \text{К}$

Теперь у нас есть все значения для подстановки в уравнение состояния идеального газа:

$1 \, \text{МПа} = 1 \times 10^6 \, \text{Па}$

$PV = nRT$ $V = \frac{{nRT}}{{P}}$ $V = \frac{{0.4996 \times 8.314 \times 283.15}}{{1 \times 10^6}} \, \text{м³}$

Выполняя вычисления, получаем:

$V \approx 0.1175 \, \text{м³}$

Таким образом, объем сосуда составляет примерно $0.1175$ м³.