Question

Сколько алюминия выделится при электролизе за 20 минут если сила тока 4А?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 20 мин = 1 200 с

I = 4 A

k = 0,093·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент алюминия

_________________

m - ?

m = k·I·t = 0,093·10⁻⁶·4·1200 = 446·10⁻⁶ кг   или   446 мг

Answer 2

Для вычисления количества выделенного алюминия при электролизе, нам понадобится использовать закон Фарадея, который позволяет определить количество вещества, выделяющегося или осаждаемого на электродах при электролизе. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

Масса вещества (в граммах) = (сила тока (в амперах) × время (в секундах) × эквивалентная масса вещества) / заряд элементарного заряда.

Эквивалентная масса алюминия равна его атомной массе, деленной на заряд алюминия (3+), что равно приблизительно 0.334 г/Кл.

Масса вещества = (4 А × 20 минут × 60 секунд × 0.334 г/Кл) / 96500 Кл/моль.

Сначала переведем 20 минут в секунды: 20 минут × 60 секунд = 1200 секунд.

Теперь рассчитаем количество выделенного алюминия:

Масса вещества = (4 А × 1200 секунд × 0.334 г/Кл) / 96500 Кл/моль ≈ 0.055 г.

Таким образом, при электролизе алюминия при силе тока 4 А в течение 20 минут выделится примерно 0.055 г алюминия.