Question

В баллоне есть газ при темп.15 град. по Цельсию, во сколько раз уменшится давление газа,если 40% его выйдет из баллона, а температура уменшится до 8град.по Цельсию?

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/dc8/1afcf1e2078ca80fedb96a3a4828127c.png

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и P2 - давление газа до и после изменения, V1 и V2 - объем газа до и после изменения (до и после выпуска 40% газа).

Также, у нас есть информация о температуре газа, но поскольку температура остается постоянной, ее влияние на отношение давлений сокращается.

Пусть P1 - начальное давление газа при температуре 15°C (выраженное в атмосферах), P2 - давление газа после выпуска 40% газа при температуре 8°C.

1. Найдем V1 и V2, объемы газа до и после выпуска 40% газа: Пусть V0 - начальный объем газа в баллоне (100% газа), тогда V1 = V0, а V2 = 0.6 * V0 (после выпуска 40% газа).

2. Подставим значения в закон Бойля-Мариотта:

P1 * V0 = P2 * 0.6 * V0

3. Выразим P2:

P2 = P1 * V0 / (0.6 * V0)

Обратите внимание, что V0 сокращается, и у нас остается:

P2 = P1 / 0.6

Теперь подставим значения:

Давление газа при температуре 15°C равно P1.

Температура уменьшилась до 8°C, что соответствует температуре окружающей среды. Стандартное атмосферное давление при комнатной температуре (около 20°C) составляет приблизительно 1 атмосфера.

Теперь можно найти P2:

P2 = P1 / 0.6 = P1 / (3/5) = 5/3 * P1

Таким образом, давление газа уменьшится примерно в 5/3 (или около 1.67) раза после выпуска 40% газа и уменьшения температуры до 8°C.