Question

определите объем водорода (при н.у), выделившегося при взаимодействии 140 г железа с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

V(H2)=56 л

Объяснение:

Fe+2HCl=H2+FeCl2

n(Fe)=m\M=140 г\56 г\моль=2,5 моль

n(H2)=n(Fe)=2,5 моль

V(H2)=n*Vm=2,5 моль*22,4 л\моль=56 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии 140 г железа с соляной кислотой (HCl), необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между железом и соляной кислотой.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу гидрогена (H2). Это означает, что коэффициенты перед реагентами и продуктами соответственно равны 1:2.

1 моль Fe + 2 моль HCl → 1 моль H2

Теперь нужно вычислить количество молей железа, имеющихся в 140 г. Для этого разделим массу на молярную массу железа:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Количество молей Fe = 140 г / 55.85 г/моль ≈ 2.506 моль

Так как 1 моль железа реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль H2, то 2.506 моль железа реагируют с:

2.506 моль Fe × (2 моль H2 / 1 моль Fe) ≈ 5.012 моль H2

Теперь вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у). При н.у температура составляет 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

1 моль газа занимает примерно 22.4 л при н.у (из уравнения состояния идеального газа). Таким образом, 5.012 моль H2 займут:

5.012 моль H2 × 22.4 л/моль ≈ 112.29 л

Таким образом, при взаимодействии 140 г железа с соляной кислотой, выделится около 112.29 л водорода при нормальных условиях.