Question

Если температура идеального газа уменьшить в 3 раза при неизменной концентрации его молекул, то как изменится его давление ?

Answer 1

Ответ:

Уменьшится в 3 раза

Объяснение:

p1=n*k*T1

p2=n*k*(T/3)

p1/p2=3

=====================

Answer 2

Для идеального газа справедливо уравнение состояния:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа, $V$ - его объем, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - абсолютная температура.

Если количество вещества $n$ и концентрация молекул остаются неизменными, то $n$ можно считать постоянной в данном случае.

Для определения, как изменится давление при уменьшении температуры в 3 раза, предположим, что $T_1$ - исходная температура, а $T_2$ - новая температура (треть от исходной).

Исходное уравнение состояния газа:

$P_1V = nRT_1.$

Новое уравнение состояния газа после уменьшения температуры:

$P_2V = nRT_2.$

Мы знаем, что $T_2 = \frac{T_1}{3}$, поэтому:

$P_2V = nR \times \frac{T_1}{3}.$

Чтобы найти $P_2$, можно разделить обе стороны уравнения на $V$:

$P_2 = \frac{nR \times T_1}{3V}.$

Таким образом, при уменьшении температуры идеального газа в 3 раза при неизменной концентрации его молекул, давление также уменьшится в 3 раза.