Question

В баллоне объёмом 40 дм^2 находится кислород род давлением 15·10^5 Па пои температуре 27°С. Определить массуу кислорода, находящегося в баллоне

Answer 1

Ответ:

Объяснение: p*V*M=m*R*T   m=P*V*M/R*T=15*10^5*40*10^-3*32*10^-3/8,31*300=0,77 кг

Answer 2

Для определения массы кислорода в баллоне, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в кубических метрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Первым шагом нужно привести все единицы измерения к единицам СИ: Объем баллона: 40 дм^3 = 0.04 м^3 Давление: 15·10^5 Па Температура: 27°С = 27 + 273.15 К = 300.15 К

Теперь можно решить уравнение, чтобы найти количество вещества газа (n):

PV = nRT

n = PV / RT

где P = 15·10^5 Па, V = 0.04 м^3, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 300.15 К.

Подставляем значения и решаем:

n = (15·10^5 Па) * (0.04 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 К)

n ≈ 7.219 моль

Теперь нужно найти массу кислорода, зная его количество вещества. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. Поэтому:

масса кислорода = количество вещества * молярная масса

масса кислорода ≈ 7.219 моль * 32 г/моль ≈ 231.008 г

Таким образом, масса кислорода, находящегося в баллоне, составляет около 231.008 г.