Question

Какова частота излученного кванта если электрон в атоме водорода перешел с 3-ей на 1-ю орбиту?​

Answer 1

Ответ:

N1=3

n2=4

R - постоянная Ридберга

частота  v = R (1/n1^2 -1/n2^2) = 3,29*10^15 *(1/3^2 -1/4^2 ) = 1,6*10^14 Гц (или с-1)

Объяснение:

Answer 2

Для определения частоты излучаемого кванта, связанного с переходом электрона в атоме водорода с 3-й на 1-ю орбиту, мы можем использовать формулу Ридберга. Формула Ридберга связывает энергию перехода электрона с частотой излучаемого фотона.

Формула Ридберга: 1/λ = R * (1/n₁² - 1/n₂²)

где: λ - длина волны излучаемого света (вакуум); R - постоянная Ридберга (приближенно равна 1.0973731568508 x 10^7 м⁻¹); n₁ и n₂ - принципальные квантовые числа начальной и конечной орбит соответственно.

В данном случае, электрон переходит с 3-й орбиты (n₁ = 3) на 1-ю орбиту (n₂ = 1). Подставляя значения в формулу Ридберга, мы можем вычислить длину волны излучаемого света:

1/λ = 1.0973731568508 x 10^7 м⁻¹ * (1/1² - 1/3²) 1/λ = 1.0973731568508 x 10^7 м⁻¹ * (1 - 1/9) 1/λ = 1.0973731568508 x 10^7 м⁻¹ * (8/9) 1/λ ≈ 9.74 x 10^6 м⁻¹

Теперь, чтобы найти частоту излученного кванта, мы можем использовать соотношение между частотой (ν) и длиной волны (λ) света:

c = λ * ν

где: c - скорость света (приближенно равна 3.0 x 10^8 м/с); ν - частота излучаемого света.

Разрешив это уравнение относительно частоты (ν), мы получим:

ν = c / λ ν ≈ (3.0 x 10^8 м/с) / (9.74 x 10^6 м⁻¹) ν ≈ 3.08 x 10^16 Гц

Таким образом, частота излучаемого кванта при переходе электрона в атоме водорода с 3-й на 1-ю орбиту составляет приблизительно 3.08 x 10^16 Гц.