Question

При температуре 27 градусов и давлении 300 кПа в сосуде находится 10^23 молекул идеального газа. Каков объем сосуда?

Answer 1

Ответ:

V=1.38 л

Объяснение:

T=300 K    p=3*10^5 Па    N=10^23    V=?

===

p\n*k*T=(N/V)*k*T

V=N*k*T/p=10^23*1.38*10^-23*300/(3*10^5)=1.38*10^-3 м³   (1,38 л)

================================================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем сосуда (в кубических метрах), n - количество молекул газа (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К) для идеального газа), T - температура газа (в кельвинах).

Для начала, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

Т(К) = Т(°C) + 273.15 Т(К) = 27 + 273.15 = 300.15 К

Теперь, подставим известные значения в уравнение состояния:

V = (nRT) / P V = (10^23 * 8.314 * 300.15) / 300,000 = (8.314 * 300.15) * (10^23 / 300,000) ≈ 2.484 * 10^20 м³

Ответ: объем сосуда составляет приблизительно 2.484 * 10^20 м³.