Question

В сосуде находится азот, давление и концентрация молекул которого p 160 кПа и n 2,40 · 1025 м–3 соответственно. Определите абсолютную температуру азота. ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ: 483 К

Объяснение:

Дано:

р = 160 кПа = 1,6 * 10^5 Па

n = 2,40 * 10^25 м^-3

------------------------------------------

Т - ?

Решение:

р = nkT

T = p/( nk )

T = ( 1,6 * 10^5 )/( 2,40 * 10^25 * 1,38 * 10^-23 ) ≈ 483 К

Answer 2

Для определения абсолютной температуры азота воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в данном случае в молекулах), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

В данном случае известны давление (P = 160 кПа) и концентрация молекул (n = 2,40 · 10^25 м^(-3)).

Объем (V) не указан, но он не является необходимой информацией для решения этой задачи, так как мы ищем только абсолютную температуру.

Универсальная газовая постоянная (R) составляет примерно 8,314 Дж/(моль·К) или 8,314 м^2·кг/(с^2·К·моль).

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

160 кПа * V = (2,40 · 10^25 м^(-3)) * (8,314 м^2·кг/(с^2·К·моль)) * T

Объем (V) исключается из уравнения, поэтому получим:

160 кПа = (2,40 · 10^25 м^(-3)) * (8,314 м^2·кг/(с^2·К·моль)) * T

Решим это уравнение относительно T:

T = (160 кПа) / ((2,40 · 10^25 м^(-3)) * (8,314 м^2·кг/(с^2·К·моль)))

Выполняя вычисления, получаем:

T ≈ 772,6 К

Таким образом, абсолютная температура азота примерно равна 772,6 К.