Question

Газ при температуре 32 градуса находится под давлением 101 350 Па. Каким будет давление если температура изменится до 47 гадусов? Пожалуйста выручайте!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если процесс изохорный, то  $\frac{p1}{T1}=\frac{p2}{T2}$

$p2=\frac{p1*T2}{T1}$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение давления и объема идеального газа при постоянной массе, если изменяется температура. Формула закона Бойля-Мариотта:

$P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2,$

где: $P_1$ - исходное давление газа (в Па), $V_1$ - исходный объем газа (можем считать, что объем не меняется), $T_1$ - исходная температура газа (в Кельвинах) - нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, $P_2$ - новое давление газа (в Па), $T_2$ - новая температура газа (в Кельвинах) - также нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины.

Для перевода температуры из градусов Цельсия в Кельвины используем формулу: $T(K) = T(°C) + 273.15$.

Давайте решим:

Исходные данные: $P_1 = 101350$ Па, $T_1 = 32$ градуса Цельсия, $T_2 = 47$ градусов Цельсия.

1. Переведем исходную температуру $T_1$ в Кельвины: $T_1(K) = 32 + 273.15 = 305.15$ К.

2. Переведем новую температуру $T_2$ в Кельвины: $T_2(K) = 47 + 273.15 = 320.15$ К.

Теперь, используя закон Бойля-Мариотта, найдем новое давление $P_2$:

$P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_1 / T_2$.

Решим уравнение относительно $P_2$:

$P_2 = P_1 \cdot T_2 / T_1$.

Подставим значения:

$P_2 = 101350 \cdot 320.15 / 305.15$.

$P_2 \approx 106486.48$ Па.

Таким образом, новое давление газа при температуре 47 градусов Цельсия составит около 106,486.48 Па.