Question

на электролитном ванне с помощью раствора прошло 193 нКл заряд, в это время в катоде 1моль металл было выделено. найдите валентность металла​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

q = 193 нКл = 193·10⁻⁹ Кл

ν = 1 моль

m

F = 96,5·10³ Кл/моль - постоянная Фарадея.

_____________

z - ?

Запишем II закон Фарадея для электролиза:

m = (q/F)·(M/z)

Отсюда валентность:

z = q·M / (F·m)

Замечание: В условии не указана масса...

Answer 2

Чтобы найти валентность металла, нужно использовать электролизный закон Фарадея. Этот закон связывает количество вещества, выделенного на электроде, с зарядом, протекшим через электролит.

Формула для электролизного закона Фарадея:

Масса вещества (в граммах) = (молярная масса металла) × (количество электричества в кулонах) / (заряд валентности металла)

Молярная масса (M) металла необходима для расчета массы вещества. Также нам дано, что 1 моль металла было выделено на катоде.

Давайте обозначим валентность металла как "n" и молярную массу металла как "M". Теперь мы можем записать уравнение для заданной ситуации:

Масса металла (m) = M × количество молей металла (n) = M × 1 моль = M грамм

Теперь мы можем записать уравнение для электролизного закона Фарадея:

M × 1 г = (M × 193 нКл) / n

Разделим обе стороны на M:

1 г = 193 нКл / n

Теперь найдем валентность металла (n):

n = 193 нКл / 1 г

Но у нас есть небольшая проблема: нам нужно, чтобы все единицы были согласованы. Нам нужно преобразовать 1 г в граммы. 1 г = 1000 мг = 1000 * 10^6 нКл (потому что 1 Кл = 1000 Кл).

Теперь можем найти валентность металла:

n = 193 нКл / (1 * 10^6 нКл)

n = 0.193

Таким образом, валентность металла составляет приблизительно 0.193. Обратите внимание, что валентность обычно выражается в целых числах, поэтому в этом случае, если валентность фактически очень близка к 0.193, возможно, у нас есть проблема точности или округления. Пожалуйста, убедитесь, что правильно преобразовываете единицы измерения и что все значения точные.