Question

Как измениться давление газа, если уменьшить его обьём в 6 раз и увеличить его температуру в 2 раза.​

Answer 1

Ответ:

Уменьшится в 3 раза

Объяснение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV=vRT,  где p - давление, V - объём, v - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура

Первый случай:

$p_{1} V_{1}=vRT_{1}$

Второй случай:

$p_{2} V_{2}=vRT_{2};\\p_{2}6V_{1}=vR2T_{1};\\p_{2}3V_{1}=vRT_{1}$

Делим $p_{2}$ на $p_{1}$:

Получается:  $p_{1} = 3p_{2}$, то есть давелние уменьшится в 3 раза

Answer 2

По идее увеличится в 3 раза

Answer 3

Для решения этой задачи, вам понадобится использовать идеальный газовый закон, также известный как уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Если уменьшить объем газа в 6 раз, то новый объем (V') будет равен V/6.

Если увеличить температуру в 2 раза, то новая температура (T') будет равна 2T.

Таким образом, новое давление газа (P') после этих изменений будет:

P' = (n * R * T') / V'

Подставляем значения:

P' = (n * R * 2T) / (V/6)

Мы знаем, что n, R, и T - это константы для данного газа, так что их можно объединить:

P' = (2 * n * R * T) / (V/6)

Теперь упростим выражение, умножив числитель и знаменатель на 6:

P' = (2 * n * R * T * 6) / V

P' = (12 * n * R * T) / V

Таким образом, давление газа увеличится в 12 раз при уменьшении объема в 6 раз и увеличении температуры в 2 раза.