Question

20 балов помогите Идеальный газ, занимающий объем 15 м^3 , охладили при постоянном давлении до 60 К, после чего объем его стал равным 12 м^3 . Какова была первоначальная температура газа?

Answer 1

V1 / T1=V2 / T2

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3T2 = T1 - 60

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3T2 = T1 - 600.015/T1 = 0.012/(T1 - 60)

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3T2 = T1 - 600.015/T1 = 0.012/(T1 - 60)0.015*T1 - 0.9 = 0.012*T1

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3T2 = T1 - 600.015/T1 = 0.012/(T1 - 60)0.015*T1 - 0.9 = 0.012*T10.003*T1 = 0.9

V1 / T1=V2 / T2V1 = 0.015 м^3V2 = 0.012 м^3T2 = T1 - 600.015/T1 = 0.012/(T1 - 60)0.015*T1 - 0.9 = 0.012*T10.003*T1 = 0.9T1 = 300 K

Но это не точно

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура абсолютная (в Кельвинах).

Условия задачи:

1. Первоначальный объем газа V1 = 15 м^3
2. Первоначальная температура газа T1 (неизвестная величина в Кельвинах)
3. Давление P (остается неизменным, так как говорится "охладили при постоянном давлении")
4. Новый объем газа V2 = 12 м^3
5. Новая температура газа T2 = 60 К

Так как давление остается неизменным, можно записать уравнение состояния для начального состояния газа (до охлаждения):

P * V1 = n * R * T1

Аналогично, для состояния после охлаждения:

P * V2 = n * R * T2

Разделим второе уравнение на первое:

(V2 / V1) = (T2 / T1)

Теперь подставим известные значения и решим уравнение относительно T1:

(12 м^3 / 15 м^3) = (60 К / T1)

Упростим:

0.8 = 60 К / T1

Теперь выразим T1:

T1 = 60 К / 0.8 T1 = 75 К

Таким образом, первоначальная температура газа была 75 Кельвина.