Question

ПОЖАЛУЙСТА пАмАгите!!!!Определите массу углекислого газа, находящегося в баллоне емкостью 5 • 10^-2 м³ при температуре 300 К. Давление газа 1 • 10^6 Па. М= 44* 10 ^-3 кг/ моль.​

Answer 1

Ответ:

0,88 кг

Объяснение:

V=5*10^-2 м³    T=300 K    p=10^6 Па    M=44*10^-3 кг/моль   m=?

===

p*V=(m/M)*R*T

m=p*V*M/(R*T)=10^6*5*10^-2*44*10^-3/(8.31*300)≈0.88 кг

=========================================

Answer 2

Для определения массы углекислого газа в баллоне, мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура газа (в кельвинах).

Для начала, давление необходимо выразить в паскалях:

1 • 10^6 Па = 1 • 10^6 Н/м² = 1 • 10^6 Дж/м³

Затем мы можем перейти к решению уравнения и определению количества вещества газа (n):

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

где: P = 1 • 10^6 Дж/м³ (давление в паскалях) V = 5 • 10^-2 м³ (объем газа в метрах кубических) R = 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная) T = 300 K (абсолютная температура газа в кельвинах)

Подставляя значения в формулу, получим:

n = (1 • 10^6 Дж/м³ * 5 • 10^-2 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300 K)

n = 0,602 моль

И, наконец, мы можем определить массу углекислого газа, используя молярную массу (M):

масса = n * M

где: n = 0,602 моль (количество вещества газа) M = 44 • 10^-3 кг/моль (молярная масса углекислого газа)

Подставляя значения, получаем:

масса = 0,602 моль * 44 • 10^-3 кг/моль

масса = 0,026488 кг

Таким образом, масса углекислого газа, находящегося в баллоне, составляет примерно 0,026488 кг.