Question

На скільки градусів підвищиться температура ідеального одноатомного газу кількістю речовини 3 моль, якщо за сталого тиску йому передати енергію кількістю 2490 Дж?

Answer 1

Ответ:

примерно 66.6

Объяснение:

2490 = (3\2) R * количество моль * ΔT;

ΔT = 2490*2\(3*8.31*3) и примерно равняется 66.6

Answer 2

Для розрахунку зміни температури ідеального газу використовуємо першу законом термодинаміки, який виражається у вигляді:

ΔQ = n * C_v * ΔT

де: ΔQ - зміна енергії (у даному випадку 2490 Дж), n - кількість речовини (3 моль), C_v - молярна теплоємність при постійному об'ємі (мірна величина, яка зазвичай виражається у Дж/(моль·К)), ΔT - зміна температури.

Молярна теплоємність при постійному об'ємі для ідеального одноатомного газу (наприклад, гелію) виражається як C_v = (3/2) * R, де R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)).

Підставимо вираз для C_v у першому законі термодинаміки:

2490 Дж = 3 моль * ((3/2) * 8.314 Дж/(моль·К)) * ΔT

Звідси знайдемо зміну температури ΔT:

ΔT = 2490 Дж / (3 моль * (3/2 * 8.314 Дж/(моль·К))) ≈ 100 К

Отже, температура ідеального одноатомного газу збільшиться приблизно на 100 К.