Question

За 1,5 часа электролиза на катоде выделилось 35 грамм серебра. какой силы ток протекал через электролит? электрохимический эквивалент для серебра 1,12 мг/Кл. Прошу с решением.

Answer 1

M=35*10^-3 кг

t=5400 секунд

К=1,12*10^-6 кг/кл

Найти: І

Решение:

M=kit

I=M/kt

I=5,3 A

Answer 2

Дано: Масса серебра (m) = 35 г Электрохимический эквивалент для серебра (E) = 1,12 мг/Кл Время электролиза (t) = 1,5 часа = 1,5 * 60 * 60 секунд (переведем в секунды)

Мы знаем, что масса вещества, выделившегося при электролизе, связана с количеством электричества, протекшего через электролит, умноженным на его электрохимический эквивалент.

Масса = Количество электричества * Электрохимический эквивалент

Мы можем выразить количество электричества (Q) через силу тока (I) и время (t) с помощью формулы:

Q = I * t

Подставляя это в формулу для массы, получаем:

m = I * t * E

Теперь мы можем решить это уравнение относительно силы тока (I):

I = m / (t * E)

Подставим известные значения:

I = 35 г / (1,5 * 60 * 60 секунд * 1,12 мг/Кл)

Прежде чем выполнить вычисления, переведем граммы в миллиграммы:

1 г = 1000 мг

I = (35 г * 1000 мг/г) / (1,5 * 60 * 60 секунд * 1,12 мг/Кл)

Упростим:

I = (35 * 1000) / (1,5 * 60 * 60 * 1,12) Кл

I = 3,648 Кл

Таким образом, сила тока, протекавшая через электролит, составляла 3,648 Кл (килоампер) или 3648 А (ампер).