Question

Помогите задача по физике с обьяснением Определить массу алюминиевого катода до начала опыта, если: время прохождения опыта 20 минут, сила тока 1,5 А, масса после проведения опыта 56 г. Электрохимический эквивалент алюминия равен 0,0042 К -1 .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t = 20 мин = 20·60 = 1 200 с

k = 0,093·10⁻⁶ кг/Кл

(Внимание! В условии ошибка!)

Масса вещества, выделившемся на катоде:

m = k·I·t = 0,093·10⁻⁶·1,5·1200 = 0,17·10⁻⁶ кг    или    0,17 г

Значит,  до опыта масса была:

m₀ = 56 - 0,17 = 55,83 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между количеством вещества, прошедшего через электролит, силой тока и временем.

Закон Фарадея формулируется следующим образом: Q = I * t,

где: Q - количество электричества (заряд), I - сила тока, t - время.

Мы можем использовать этот закон для вычисления количества электричества, протекшего через алюминиевый катод в течение 20 минут (в секундах): t = 20 минут = 20 * 60 секунд = 1200 секунд.

Теперь мы можем выразить количество электричества (заряд) через силу тока и время: Q = I * t = 1.5 А * 1200 сек = 1800 Кл (колумб).

Так как электрохимический эквивалент алюминия равен 0,0042 Кл/г, мы можем вычислить массу алюминия, соответствующую переданному заряду: m = Q / эквивалент, где эквивалент = 0,0042 Кл/г.

Подставляя значения, получаем: m = 1800 Кл / 0,0042 Кл/г ≈ 428571 г.

Однако, дано, что масса после проведения опыта составила 56 г. Это означает, что масса алюминия уменьшилась на величину, соответствующую протекшему заряду. Таким образом, масса алюминиевого катода до начала опыта была: начальная масса = 56 г + 428571 г ≈ 428627 г.

Итак, масса алюминиевого катода до начала опыта составляла примерно 428627 г.